фізична теорія, що пояснює властивості та поведінку матерії через рух і взаємодію її найдрібніших частинок: атомів, молекул та іонів.
Формула для концентрації молекул: n = N / V — відношення кількості молекул до об'єму
n — концентрація частинок (молекул) в одиниці об'єму. Використовується для розрахунку тиску та інших макроскопічних величин у газі.
Формула для тиску ідеального газу: P = (1/3)·m·n·v²̄ — зв'язок тиску з масою, концентрацією та середньоквадратичною швидкістю молекул
Тиск газу пояснюється зіткненнями молекул зі стінками.
m — маса однієї частинки,
v²̄ — середньоквадратична швидкість,
n — концентрація.
Це рівняння пов'язує мікроскопічні параметри з макроскопічним тиском.
Формула для кінетичної енергії: K = (1/2)·m·v² — енергія руху частинки масою m та швидкістю v
Це механічна енергія поступального руху однієї частинки. v — миттєва швидкість молекули.
Формула для тиску через середню кінетичну енергію: P = (2/3)·n·K̄
K̄ — середня кінетична енергія частинки. Ця форма показує, що тиск пропорційний енергії молекул.
Формула для середньої кінетичної енергії молекул: K̄ = (3/2)·k·T — температура пропорційна середній кінетичній енергії руху частинок
Температура пропорційна середній кінетичній енергії руху частинок. k — константа Больцмана. Формула є фундаментальною для зв'язку МКТ з термодинамікою.
Формула для кінетичної енергії: W = (1/2)·m₀·v² — енергія руху частинки масою m₀ та швидкістю v
m₀ — маса однієї молекули, v — миттєва швидкість. Це основа для виведення тиску та середньої енергії газу.
Формула для тиску ідеального газу: p = (2/3)·n·W̄ — тиск пропорційний концентрації молекул та їхній середній кінетичній енергії
Тиск ідеального газу прямо пропорційний середній кінетичній енергії його молекул. Формула виведена на основі моделювання хаотичного руху молекул.
Формула для зв'язку між середньою кінетичною енергією молекул та температурою: W̄ = (3/2)·k·T
Температура газу слугує мірою середньої кінетичної енергії його молекул. Це фундаментальний зв'язок між макро- та мікропараметрами.
Формула для середньоквадратичної швидкості молекул: v = √(3RT / μ) — залежить від температури, газової сталої та молярної маси
Формула дозволяє знайти середню швидкість молекул при заданій температурі. μ — молярна маса газу, R — універсальна газова стала.
Формула стану ідеального газу: p·V = N·k·T = n·R·T — зв'язок тиску, об'єму, температури, кількості частинок та кількості речовини
Поєднує макроскопічні параметри газу: тиск, об'єм та температуру —
з мікроскопічними параметрами: кількість частинок N або кількість речовини n.
Формула має дві форми:
• Мікроскопічна: pV = NkT
• Макроскопічна: pV = nRT
Формула стану ідеального газу через масу: p·V = (m / μ)·R·T — зв'язок тиску, об'єму та температури з масою газу та молярною масою
m — маса газу, μ — його молярна маса. Формула корисна для розрахунків із заданою масою речовини.
Формула для зв'язку між універсальною газовою сталою, числом Авогадро та константою Больцмана: R = NA·k
Цей зв'язок дозволяє переходити від мікропараметрів (через k) до макроформ (через R). NA — стала Авогадро.
Формула для середньоквадратичної швидкості молекул: v²̄ = (3·k·T) / m₀ — залежить від температури, константи Больцмана та маси однієї молекули
Дозволяє розрахувати середню кінетичну активність молекул при заданій температурі. k — константа Больцмана, m₀ — маса однієї молекули.
Формула для ефективної (середньоквадратичної) швидкості молекул: vrms = √(v²̄) — квадратний корінь із середньоквадратичної швидкості
Це квадратний корінь із середньоквадратичної швидкості. Використовується в розрахунках тиску, імпульсу, теплового потоку. Чим вища температура — тим вища vrms.
Формула для середньоквадратичної швидкості молекул: v = √(3·R·T / μ) — залежить від температури, універсальної газової сталої та молярної маси
Показує залежність середньої швидкості від температури та молярної маси газу. Корисна для розрахунків, де задана μ — молярна маса речовини.