физическая теория, объясняющая свойства и поведение вещества через движение и взаимодействие его мельчайших частиц: атомов, молекул и ионов.
Формула концентрации молекул: n = N / V — отношение числа молекул к объёму
n — концентрация частиц (молекул) в единице объёма. Она используется при вычислении давления и других макроскопических величин в газе.
Формула давления идеального газа: P = (1/3)·m·n·v²̄ — связь давления с массой, концентрацией и средней квадратичной скоростью молекул
Давление газа объясняется ударами молекул о стенки.
m — масса одной частицы,
v²̄ — средний квадрат скорости,
n — концентрация.
Это уравнение связывает микроскопические параметры с макроскопическим давлением.
Формула кинетической энергии: K = (1/2)·m·v² — энергия движения частицы с массой m и скоростью v
Это механическая энергия поступательного движения одной частицы. v — мгновенная скорость молекулы.
Формула давления через среднюю кинетическую энергию: P = (2/3)·n·K̄
K̄ — средняя кинетическая энергия частицы. Эта форма показывает, что давление пропорционально энергии молекул.
Формула средней кинетической энергии молекул: K̄ = (3/2)·k·T — температура пропорциональна средней энергии движения частиц
Температура пропорциональна средней энергии движения частиц. k — постоянная Больцмана. Формула фундаментальна для связи MКТ с термодинамикой.
Формула кинетической энергии: W = (1/2)·m₀·v² — энергия движения частицы с массой m₀ и скоростью v
m₀ — масса одной молекулы, v — мгновенная скорость. Это основа для получения давления и средней энергии газа.
Формула давления идеального газа: p = (2/3)·n·W̄ — давление пропорционально концентрации молекул и их средней кинетической энергии
Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии его молекул. Формула получена на основе моделирования хаотического движения молекул.
Формула связи средней кинетической энергии молекул с температурой: W̄ = (3/2)·k·T
Температура газа служит мерой средней кинетической энергии его молекул. Это фундаментальное соотношение между макро- и микропараметрами.
Формула средней квадратичной скорости молекул: v = √(3RT / μ) — зависит от температуры, газовой постоянной и молярной массы
Формула позволяет найти среднюю скорость молекул при заданной температуре. μ — молярная масса газа, R — универсальная газовая постоянная.
Формула состояния идеального газа: p·V = N·k·T = n·R·T — связь давления, объёма, температуры с числом частиц и количеством вещества
Связывает макроскопические параметры газа: давление, объём и температуру —
с микропараметрами: число частиц N или количество вещества n.
Формула бывает в двух формах:
• Микроскопическая: pV = NkT
• Макроскопическая: pV = nRT
Формула состояния идеального газа через массу: p·V = (m / μ)·R·T — связь давления, объёма и температуры с массой и молярной массой газа
m — масса газа, μ — его молярная масса. Формула полезна при расчётах с заданной массой вещества.
Формула связи универсальной газовой постоянной с числом Авогадро и постоянной Больцмана: R = NA·k
Эта связь позволяет перейти от микропараметров (через k) к макроформам (через R). NA — постоянная Авогадро.
Формула среднего квадрата скорости молекул: v²̄ = (3·k·T) / m₀ — зависит от температуры, постоянной Больцмана и массы одной молекулы
Позволяет рассчитать среднюю кинетическую активность молекул при заданной температуре. k — постоянная Больцмана, m₀ — масса одной молекулы.
Формула эффективной (среднеквадратичной) скорости молекул: vrms = √(v²̄) — корень квадратный из среднего квадрата скорости
Это корень из среднего квадрата скорости. Используется в расчётах давления, импульса, теплового потока. Чем выше температура — тем выше vrms.
Формула средней квадратичной скорости молекул: v = √(3·R·T / μ) — зависит от температуры, универсальной газовой постоянной и молярной массы
Показывает зависимость средней скорости от температуры и молярной массы газа. Полезна при расчётах, где задана μ — молярная масса вещества.