una teoría física que explica las propiedades y el comportamiento de la materia a través del movimiento y la interacción de sus partículas más pequeñas: átomos, moléculas e iones.
Fórmula para la concentración molecular: n = N / V — relación del número de moléculas con el volumen
n — concentración de partículas (moléculas) por unidad de volumen. Se utiliza para calcular la presión y otras magnitudes macroscópicas en un gas.
Fórmula para la presión del gas ideal: P = (1/3)·m·n·v²̄ — relación de la presión con la masa, concentración y velocidad cuadrática media de las moléculas
La presión del gas se explica por las colisiones moleculares con las paredes.
m — masa de una partícula,
v²̄ — velocidad cuadrática media,
n — concentración.
Esta ecuación relaciona los parámetros microscópicos con la presión macroscópica.
Fórmula para la energía cinética: K = (1/2)·m·v² — energía de movimiento de una partícula con masa m y velocidad v
Esta es la energía mecánica de traslación de una sola partícula. v — velocidad instantánea de la molécula.
Fórmula para la presión a través de la energía cinética promedio: P = (2/3)·n·K̄
K̄ — energía cinética promedio de una partícula. Esta forma muestra que la presión es proporcional a la energía de las moléculas.
Fórmula para la energía cinética promedio de las moléculas: K̄ = (3/2)·k·T — la temperatura es proporcional a la energía cinética promedio del movimiento de las partículas
La temperatura es proporcional a la energía cinética promedio del movimiento de las partículas. k — constante de Boltzmann. La fórmula es fundamental para conectar la TCM con la termodinámica.
Fórmula para la energía cinética: W = (1/2)·m₀·v² — energía de movimiento de una partícula con masa m₀ y velocidad v
m₀ — masa de una molécula, v — velocidad instantánea. Esta es la base para derivar la presión y la energía promedio de un gas.
Fórmula para la presión del gas ideal: p = (2/3)·n·W̄ — la presión es proporcional a la concentración molecular y su energía cinética promedio
La presión de un gas ideal es directamente proporcional a la energía cinética promedio de sus moléculas. La fórmula se deriva basándose en el modelado del movimiento caótico de las moléculas.
Fórmula para la relación entre la energía cinética promedio de las moléculas y la temperatura: W̄ = (3/2)·k·T
La temperatura del gas sirve como medida de la energía cinética promedio de sus moléculas. Esta es una relación fundamental entre los parámetros macro y micro.
Fórmula para la velocidad cuadrática media de las moléculas: v = √(3RT / μ) — depende de la temperatura, la constante del gas y la masa molar
La fórmula permite encontrar la velocidad promedio de las moléculas a una temperatura dada. μ — masa molar del gas, R — constante universal de los gases.
Fórmula para el estado del gas ideal: p·V = N·k·T = n·R·T — relación entre presión, volumen, temperatura, número de partículas y cantidad de sustancia
Conecta los parámetros macroscópicos del gas: presión, volumen y temperatura —
con los parámetros micro: número de partículas N o cantidad de sustancia n.
La fórmula se presenta en dos formas:
• Microscópica: pV = NkT
• Macroscópica: pV = nRT
Fórmula para el estado del gas ideal a través de la masa: p·V = (m / μ)·R·T — relación entre presión, volumen y temperatura con la masa del gas y la masa molar
m — masa del gas, μ — su masa molar. La fórmula es útil para cálculos con una masa dada de sustancia.
Fórmula para la relación entre la constante universal de los gases, el número de Avogadro y la constante de Boltzmann: R = NA·k
Esta relación permite la transición de parámetros micro (vía k) a formas macro (vía R). NA — constante de Avogadro.
Fórmula para la velocidad cuadrática media de las moléculas: v²̄ = (3·k·T) / m₀ — depende de la temperatura, la constante de Boltzmann y la masa de una molécula
Permite calcular la actividad cinética promedio de las moléculas a una temperatura dada. k — constante de Boltzmann, m₀ — masa de una molécula.
Fórmula para la velocidad efectiva (cuadrática media) de las moléculas: vrms = √(v²̄) — raíz cuadrada de la velocidad cuadrática media
Esta es la raíz cuadrada de la velocidad cuadrática media. Se utiliza en cálculos de presión, momento, flujo de calor. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será vrms.
Fórmula para la velocidad cuadrática media de las moléculas: v = √(3·R·T / μ) — depende de la temperatura, la constante universal de los gases y la masa molar
Muestra la dependencia de la velocidad promedio de la temperatura y la masa molar del gas. Útil para cálculos donde μ — la masa molar de la sustancia — está dada.